6H2O + 6CO2 -> C6H12O6 + 6O2 Quantos gramas de glicose são produzidos se você começar com 88.0g de CO2?

Responda:

Aproximadamente #60 "g of" C_6H_12O_6#.

Explicação:

Temos a equação balanceada (sem símbolos de estado):

#6H_2O+6CO_2->C_6H_12O_6+6O_2#

Então, precisaríamos de seis moles de dióxido de carbono para produzir totalmente uma mole de glicose.

Aqui, nós temos #88 "g"# de dióxido de carbono, e precisamos convertê-lo em moles.

O dióxido de carbono tem uma massa molar de #44 "g/mol"#. Então aqui existe

#(88color(red)cancelcolor(black)"g")/(44color(red)cancelcolor(black)"g""/mol")=2 "mol"#

Uma vez que existem duas toupeiras de #CO_2#nós podemos produzir #2/6*1=1/3# moles de glicose #(C_6H_12O_6)#.

Precisamos encontrar a massa de glicose produzida e multiplicamos o número de moles de glicose por sua massa molar.

A glicose tem uma massa molar de #180.156 "g/mol"#. Então aqui, a massa de glicose produzida é

#1/3color(red)cancelcolor(black)"mol"*(180.156 "g")/(color(red)cancelcolor(black)"mol")~~60 "g"# para o número inteiro mais próximo.

Então, aproximadamente #60# gramas de glicose serão produzidos.

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