A figura mostra diagramas de duas fases, um para um líquido puro (linha preta) e outro para uma solução feita usando o líquido como solvente (linha vermelha). O que o ponto B representa?

Considere o seguinte diagrama de fase geral:

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Agora, considere o substância pura, cujo diagrama de fases foi representado pelas curvas em preto.

O ponto de congelamento normal do puro substância a pressão constante é indicada por #B#E sua ponto de congelamento normal reduzido (devido à adição de substâncias não voláteis soluto à substância líquida pura) é #A#, Desde #Tdarr# para a esquerda.

#DeltaT_f = T_f - T_f^"*" = -iK_fm#

é a equação de depressão do ponto de congelamento, em que:

  • #i# is the van't Hoff factor (the effective number of particles in solution per solute formula unit).
  • #K_f# is the freezing point depression constant.
  • #m# is the molality of the solution.
  • #T_f# is the freezing point, and #"*"# indicates the pure solvent.

Agora considere o solução feita usando a substância líquida pura como solvente, com o diagrama de fases indicado pelas curvas vermelhas.

Da mesma forma, o ponto de ebulição normal do puro substância a pressão constante é indicada por #C#, e as ponto de ebulição normal elevado da solução com o líquido puro como solvente (novamente, devido à adição de soluto não volátil à substância líquida pura) é indicado por #D#, Desde #Tuarr# para a direita.

#DeltaT_b = T_b - T_b^"*" = iK_bm#

é a equação da elevação do ponto de ebulição, em que:

  • #i# and #m# are as defined before.
  • #K_b# is the boiling point elevation constant.
  • #T_b# is the boiling point, and #"*"# indicates the pure solvent.

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