A glicose é usada como fonte de energia pelo corpo humano. A reação geral no corpo é descrita pela equação C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l). Quantos gramas de oxigênio são necessários para converter 28.0 g de glicose em CO2 e H2O?

Responda:

28.1 gramas para três números significativos.

Explicação:

Glicose #C_6H_12O_6# tem uma massa molecular de 180 gramas.

# 6 xx C = 6 xx 12 = 72#
# 12 xx H = 12 xx 1 = 12#
# 6 xx O = 6 xx 16 =96# adicionando estes dá
180 gramas por mole.

Para encontrar o número de moles, divida os gramas 28.0 por 180. gramas

# 28.0/180 = .156 #moles

Exige 6 moles de oxigênio para "queimar" 1 mole de glicose. para encontrar o número de moles de oxigênio necessário multiplicar por 6

# .156 xx 6 = .936# moles de oxigênio necessário.

O oxigênio tem uma massa molecular de 32

# 2 xx O = 2 xx 16 = 32 # gramas por mole.

Para encontrar o número de gramas de oxigênio em múltiplos moles por gramas por mole.

# .936 xx 32 = 28.1 # gramas de oxigênio

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