A molécula é # SF_4 # polar ou não polar?

Responda:

A maneira mais fácil de determinar se uma molécula é polar ou não polar é desenhar sua estrutura de Lewis e, se necessário, verificar sua geometria molecular.

Explicação:

Se houver número ímpar de pares solitários de elétrons ao redor do átomo central, a molécula é polar.

Se houver número par de pares solitários, Você deve verifique a estrutura VSEPR decidir.

No seu exemplo de #"SF"_4#, a estrutura de Lewis ficaria assim:

www.uwplatt.edu

Você pode ver que existe um par de elétrons solitário ao redor do átomo de enxofre e, portanto, a molécula é polar! 🙂

Eis por que o método "número ímpar de pares solitários" funciona.

Na teoria VSEPR, o par solitário força a geometria molecular de #"SF"_4# em uma forma de gangorra.

i.ytimg.com

Dois dos títulos SF estão apontando um para o outro e seus dipolos cancelam.

Mas os outros dois #"S-F"# dipolos estão apontando "para baixo".

Seus dipolos de ligação não se cancelam, então a molécula é polar.

Por outro lado, #"XeF"_4# tem dois pares solitários em #"Xe"#.

Este é um número par, então você deve verificar a forma da molécula.

ibchem.com

Aqui o #"Xe-F"# dipolos de ligação se cancelam, então a molécula é não polar.

Espero que isto ajude!

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