A solubilidade de #Mg (OH) _2 # é # 1.6 # x # 10 ^ -4 # # "mol / L" # em # 298 # # K #. Qual é o seu produto de solubilidade?

Responda:

#1.6 * 10^(-11)#

Explicação:

Hidróxido de magnésio, #"Mg"("OH")_2#, é considerado Insolúvel em solução aquosa, o que implica que os íons formados serão em equilibrio com o sólido.

O hidróxido de magnésio dissocia-se apenas parcialmente para formar cátions de magnésio, #"Mg"^(2+)#e ânions hidróxido, #"OH"^(-)#

#"Mg"("OH")_text(2(s]) rightleftharpoons "Mg"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-)#

Para um composto insolúvel, sua solubilidade molar informa quantas moles do composto podem ser dissolvidas por litro de solução aquosa antes de atingir saturação.

No seu caso, uma solubilidade molar de

#s = 1.6 * 10^(-4)#

significa que você só pode dissolver #1.6 * 10^(-4)# moles de magnésio em um litro de água a essa temperatura.

Dê uma olhada no equilíbrio de dissociação. Notar que toda toupeira de hidróxido de magnésio que dissocia produz #1# toupeira de cátions de magnésio e #color(red)(2)# moles de ânions hidróxido.

Isso informa que, se você dissolver com êxito #1.6 * 10^(-4)# moles de hidróxido de magnésio em um litro solução, o número de moles de cada íon será

#n_(Mg^(2+)) = 1 xx 1.6 * 10^(-4) = 1.6 * 10^(-4)"moles Mg"^(2+)#

e

#n_(OH^(-)) = color(red)(2) xx 1.6 * 10^(-4) = 3.2 * 10^(-4)"moles"#

Desde que estamos trabalhando com um litro de solução, você pode cay que

#["Mg"^(2+)] = 1.6 * 10^(-4)"M"#

#["OH"^(-)] = 3.2 * 10^(-4)"M"#

Por definição, o constante do produto de solubilidade, #K_(sp)#, será igual a

#K_(sp) = ["Mg"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)#

Conecte esses valores para obter

#K_(sp) = 1.6 * 10^(-4) * (3.2 * 10^(-4))^color(red)(2)#

#K_(sp) = color(green)(1.6 * 10^(-11)) -># rounded to two sig figs

O valor listado para o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é #1.6 * 10^(-11)#, portanto, este é um excelente resultado.

http://www.wiredchemist.com/chemistry/data/solubility-product-constants

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