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Alguém pode explicar como eu configuro um diagrama orbital molecular?

Vou me ater às moléculas diatômicas para simplificar. Algumas etapas gerais são:

  1. Escolha o conjunto de orbitais de valência atômica que cada átomo entra. Suponha orbitais centrais não interagir. Determine seus eixos de coordenadas.
  2. Tenha uma idéia aproximada do energias orbitais relativas se estiver trabalhando com uma molécula diatômica heteronuclear.
  3. Pela conservação dos orbitais, cada um dos dois orbital atômico correspondente interage para produzir um ligação e um antibonding orbital molecular no meio.
  4. Pela conservação de elétrons, o elétrons de valência que são contribuídos por cada átomo igual ao número total of elétrons de valência distribuído no diagrama MO.
  5. Preencha o diagrama com elétrons como de costume, de acordo com o princípio de Aufbau, o regime de Hund, etc.

Algumas regras ou dicas gerais são:

  • Antibonding orbitais geralmente são aproximadamente tão superior em energia, como os orbitais de ligação são mais baixos em energia do que as energias orbitais atômicas originais.
  • Não vinculativo orbitais têm um semelhante energia à energia orbital atômica original, ou tem contribuições de ligação e anti-ligação dos orbitais atômicos que interagem.
  • Orbital atômico grande compensações de energia correspondem a orbital molecular relativo compensações de energia. Isso ajuda no pedido de energia orbital.

Vamos construir um diagrama MO para #"CO"#.

ESCOLHA SEUS ORBITOS E EIXOS ATÔMICOS

  • O carbono tem #2s# e #2p# orbitais de valência atômica.
  • O oxigênio tem #2s# e #2p# orbitais de valência atômica.

DIAGRAMA DA ENERGIA ORBITAL ATÔMICA

A partir das energias orbitais atômicas originais, construímos as duas diagramas de energia orbital atômica:

(Em um exame, pode-se esperar que você trabalhe apenas com moléculas diatômicas homonucleares, caso em que provavelmente não precisará se preocupar com energias relativas.)

GERAÇÃO DE ORBITOS MOLECULARES

Então, cada par de orbitais atômicos gera orbitais moleculares da seguinte maneira. Aqui está um #ns# interação:

Para o lítio através do nitrogênio (incluindo nitrogênio), ocorre a mistura orbital, de modo que o #sigma_(np_z)# orbital é mais alto em energia do que o #pi_(np_x)# e #pi_(np_y)# orbitais.

Portanto, o carbono tem sua ordem de energia trocada em comparação ao oxigênio e, portanto, a #np# interações são assim:

DIAGRAMA GERAL DO MO

Agora, junte-o para obter:

Observe que, em um exame, você provavelmente não é obrigado a saber exatamente como são as interações. Basta conhecer as energias relativas dos orbitais moleculares em comparação com os orbitais atômicos e saber quantos elétrons de valência entram.