O # K_a # de um ácido fraco monoprótico é #4.67 x 10 ^ -3 #. Qual é a porcentagem de ionização de uma solução 0.171 M desse ácido?
O # K_a # de um ácido fraco monoprótico é #4.67 x 10 ^ -3 #. Qual é a porcentagem de ionização de uma solução 0.171 M desse ácido? Responda: #”% dissociation = 15%”# Explicação: Abordamos o equilíbrio, #HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^(+) + A^(-)# E #K_a=([H_3O^+][A^-])/([HA])=4.67xx10^-3# Agora se #x*mol*L^-1# #HA# dissocia então ………. #4.67xx10^-3=x^2/(0.171-x)# … Ler mais