Calculando Ksp de hidróxido de cálcio?

O #"mols"# of #"HCl"# apenas vem do volume e concentração que você tem; eles reagem #2:1# com #"Ca"("OH")_2#, como em

#2"HCl"(aq) + "Ca"("OH")_2(aq) -> 2"H"_2"O"(l) + "CaCl"_2(aq)#

E entao,

#"0.05 mols HCl"/cancel"L" xx 19.45 cancel("cm"^3) xx cancel"1 L"/(1000 cancel("cm"^3))#

#=# #"0.0009725 mols HCl"# or #"H"^(+)#

Há dois #"HCl"# necessário para cada um #"Ca"("OH")_2#neutralizar isso completamente significa que neutralizamos o máximo #"OH"^(-)# como nós temos #"H"^(+)#:

#0.0009725 cancel"mols HCl" xx cancel("1 mol Ca"("OH")_2)/(2 cancel"mols HCl") xx ("2 mols OH"^(-))/cancel("1 mol Ca"("OH")_2)#

#= ul"0.0009725 mols OH"^(-)# in #"25 cm"^3# saturated solution

Mas os mols escalam com o tamanho do sistema. Então, para chegar ao molaridade, chegamos aos mols em #"1 L"# dos mols em #"25 mL"#.

#"0.0009725 mols OH"^(-)/("25 mL") xx (1000/25)/(1000/25) = "0.0389 mols OH"^(-)/"1000 mL"#

#=# #ul"0.0389 M"#

E a partir daí, o hidróxido de cálcio se dissocia como:

#"Ca"("OH")_2(s) rightleftharpoons "Ca"^(2+)(aq) + 2"OH"^(-)(aq)#

Portanto, #["OH"^(-)]_(eq) = 2["Ca"^(2+)]_(eq)#e

#["OH"^(-)]_(eq) = "0.0389 M" -= 2s#

#["Ca"^(2+)]_(eq) = "0.0195 M" -= s#

Como resultado, o #K_(sp)# é:

#color(blue)(K_(sp)) = ["Ca"^(2+)]["OH"^(-)]^2 = s(2s)^2 = 4s^3#

#= 4(0.0195)^3 = color(blue)(2.94 xx 10^(-5))#

O real #K_(sp)# é de cerca de #5.5 xx 10^(-6)#.

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