Calcular a entalpia da reação para a reação # "CH" _3 "COOH" + "H" _2 "O" -> "CH" _3 "CH" _2 "OH" + "O" _2 #?

Bem, você pode apenas procurar as entalpias padrão da formação, embora não tenha especificado em que temperatura ou pressão e em que fases. Minha suposição é que você está na STP.

http://chemistry.oregonstate.edu/

O ácido acético está aqui:
https://en.wikipedia.org/wiki/Acetic_acid_%28data_page%29

Seu líquido #Delta_fH = -483.5 (kJ)/(mol)#
É gasoso #Delta_fH = -438.1 (kJ)/(mol)#

Eu sei que o etanol é um líquido na STP e o oxigênio é um gás na STP (também está em seu estado elementar, entalpia de formação é 0). A água pode ser um gás ou um líquido, mas você precisa saber qual. Normalmente, se é um produto, é ambíguo sem especificar ...

Vou apenas dar todas as quatro possibilidades.

#Delta_(rxn)H = nu_(P_i)sum_(P_i)Delta_fH_(P_i) - nu_(R_i)sum_(R_i)Delta_fH_(R_i)#

onde #P_i# é cada um dos produtos, #R_i# é cada um dos reagentes e #nu# é o coeficiente estequiométrico.

#= [1*Delta_fH_("Ethanol") + 1*Delta_fH_(O_2)] - [1*Delta_fH_("Acetic Acid") + 1*Delta_fH_(H_2O)]#

1)
#= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-483.5)(l) + (1)(-285.8)(l)]#

#= -277.7 + 483.5 + 285.8 = 491.6 (kJ)/(mol)#

2)
#= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-483.5)(l) + (1)(-241.8)(g)]#

#= -277.7 + 483.5 + 241.8 = 447.6 (kJ)/(mol)#

3)
#= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-438.1)(g) + (1)(-285.8)(l)]#

#= -277.7 + 438.1 + 285.8 = 446.2 (kJ)/(mol)#

4)
#= [(1)(-277.7) + (1)(0)]-[(1)(-438.1)(g) + (1)(-241.8)(g)]#

#= -277.7 + 438.1 + 241.8 = 402.2 (kJ)/(mol)#

E então, considerando como não há #CO_2#, isso é provavelmente uma reação radical em vez de uma reação de combustão (oxigênio elementar é oxigênio tripleto, que é paramagnético, de ligação única e possui elétrons radicais). As reações radicais tendem a ser exotérmicas, portanto os resultados são negativos. Meu caminho usa oxigênio tripleto, mas provavelmente deve ser oxigênio singlete, que tem uma ligação dupla.

A resposta aceita é #-494 (kJ)/(mol)#, e usar oxigênio singlete provavelmente explicaria isso, já que romper uma ligação extra tornaria a entalpia resultante da formação mais negativa.

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