Como a equação de Henderson-Hasselbalch é usada para calcular a proporção de # H_2CO_3 # para #HCO_3 ^ - # no sangue com um pH de 7.40?

Responda:

#([HCO_3^-]:[H_2CO_3]) = 10:1#

Explicação:

#pH = pKa + log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])#

#Ka_1(H_2CO_3) = 4.5x10^(-7)#
=> #pKa = -logK_a# = #-log(4.5x10^(-7))# =#6.4#

Dado #pH = 7.4#

Substitua na Equação HH e resolva #([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])#

#7.4 = 6.4 + log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])#

#log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]]) = 7.4 - 6.4 = 1.0#

#([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]]) = 10^1.0 = 10#

=> #([HCO_3^-]:[H_2CO_3]) = 10:1#

Deixe um comentário