Como a lei de Avogadro é usada na vida cotidiana?

Lei de Avogadro afirma que o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de mols de gás.

Aqui estão alguns exemplos.

Ao explodir uma bola de basquete, você força mais moléculas de gás nela. Quanto mais moléculas, maior o volume. O basquete infla.

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Um pneu furado ocupa menos espaço que um pneu cheio, porque contém menos ar.

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Os pulmões se expandem à medida que se enchem de ar. A expiração diminui o volume dos pulmões.

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Um balão cheio de hélio pesa muito menos do que um balão idêntico cheio de ar. Ambos os balões contêm o mesmo número de moléculas. Os átomos de hélio têm massa mais baixa do que as moléculas de oxigênio ou nitrogênio no ar; portanto, o balão de hélio é mais leve.

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Espero que isto ajude.

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