Como a pressão atmosférica afeta os pontos de ebulição?

O ponto de ebulição é atingido quando a pressão de vapor de um líquido corresponde à pressão atmosférica. Aumentar a pressão atmosférica aumentará o ponto de ebulição. Por outro lado, abaixar a pressão atmosférica reduzirá o ponto de ebulição do líquido.

Este fenômeno é devido ao fato de que a pressão de vapor da água depende da temperatura. Ele aumenta à medida que a temperatura aumenta e diminui à medida que a temperatura cai.

Você pode pensar na pressão atmosférica como empurrar o líquido em um contêiner de volta para o contêiner (impedindo a transição para a fase gasosa). Quanto maior a pressão, mais força empurra as partículas para dentro do recipiente, o que significa que você precisará aquecer ainda mais o líquido para que ferva.

Reduzir a pressão significa que há menos força para empurrar as partículas líquidas para permanecerem em um recipiente, para que elas possam sair (transição para a fase gasosa) mais facilmente.

Aqui está um vídeo que demonstra esse conceito:

Deixe um comentário