Como a pressão de vapor e o ponto de ebulição estão relacionados?

Responda:

O ponto de ebulição diminui à medida que a pressão do vapor aumenta.

Explicação:

Pressão de vapor

Algumas das moléculas na superfície de um líquido têm energia cinética suficiente para escapar para a atmosfera.

Essas moléculas exercem pressão nas paredes de um recipiente fechado.

O pressão de vapor é a pressão exercida quando as moléculas deixam a superfície na mesma taxa em que retornam.

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Se as forças intermoleculares em um líquido são pequenas, as moléculas podem escapar facilmente da superfície do líquido.

O líquido terá uma alta pressão de vapor.

Ponto de Ebulição

O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido se torna igual a pressão atmosférica.

Se as forças intermoleculares são pequenas, o líquido tem uma alta pressão de vapor.

Pouca energia térmica terá que ser adicionada para separar as moléculas, portanto o ponto de ebulição será baixo.

Por outro lado, se houver fortes forças intermoleculares, as moléculas serão fortemente atraídas uma pela outra.

Poucas moléculas entrarão na fase gasosa e a pressão do vapor será baixa.

Mais calor será necessário para separar as moléculas, portanto o ponto de ebulição será maior.

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