Como a solubilidade muda com as mudanças de temperatura?

Quando você adiciona um soluto para uma solvente, a energia cinética das moléculas de solvente supera as forças atrativas entre as partículas de soluto.

As partículas de soluto deixam a superfície do sólido e passam para a fase dissolvida (aquosa). Na imagem abaixo, a massa de bolas cinza (-) e verdes (+) representa um cristal de sal. À medida que o sal se dissolve, os íons positivos e negativos são separados e tornam-se cercados por moléculas de água.

! [https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/DLDZU6kTpKHvmNUMnmAA_salt_dissolving.jpg)

Se aquecermos o solvente, as energias cinéticas médias de suas moléculas aumentam. Portanto, o solvente é capaz de desalojar mais partículas da superfície do soluto.

Assim, aumentar a temperatura aumenta as solubilidades das substâncias. Por exemplo, açúcar e sal são mais solúveis em água a temperaturas mais altas.

Mas, à medida que a temperatura aumenta, a solubilidade de um gás em um líquido diminui. À medida que a temperatura aumenta, a energia cinética média das moléculas de gás aumenta.

Como resultado, é mais provável que as moléculas de gás dissolvidas no líquido escapem para a fase gasosa e não retornem.

Aqui está um experimento que demonstra esse conceito.

Vídeo de: Noel Pauller