Como a Teoria Atômica de Dalton explica a lei de proporções definidas?

• Toda matéria consiste em partículas indivisíveis chamadas átomos.

• Os átomos do mesmo elemento são semelhantes em forma e massa, mas diferem dos átomos de outros elementos.

• Os átomos não podem ser criados ou destruídos.

• Átomos de diferentes elementos podem se combinar em uma proporção fixa, simples e de número inteiro para formar átomos compostos.

• Átomos do mesmo elemento podem combinar-se em mais de uma razão para formar dois ou mais compostos.

• Os átomos são a menor unidade de matéria que pode participar de uma reação química.

O lei de proporções definidas afirma que um composto químico sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos em massa.

Por exemplo, todas as amostras do monóxido de carbono composto contêm 42.88% de carbono e 57.12% de oxigênio em massa.

O teoria atômica explica a lei de proporções definidas:

Dalton propôs que a menor partícula de monóxido de carbono fosse uma molécula. Esta molécula consistia em um átomo de carbono e um átomo de oxigênio.

Se todos os átomos de oxigênio tivessem uma massa cerca de 1.33 vezes a dos átomos de carbono, o monóxido de carbono teria exatamente a composição acima.