Como as forças intermoleculares afetam o ponto de congelamento?

Vejamos do ponto de vista de um sólido, onde as partículas são mantidas em posição por seus forças intermoleculares de atração.

Se elevarmos a temperatura o suficiente para superar essas forças, o sólido derreterá.

Um sólido com altas forças intermoleculares exigirá mais energia (ou seja, uma temperatura mais alta) para superar essas atrações e terá um ponto de fusão mais alto.

Por outro lado, à medida que a temperatura de uma amostra líquida diminui, a energia cinética média das moléculas diminui e elas se movem mais lentamente.

Como as moléculas estão próximas umas das outras, quanto mais lentas elas vão, mais as forças intermoleculares as atraem uma para a outra.

Moléculas com forças intermoleculares mais fortes são unidas firmemente para formar um sólido a temperaturas mais altas, de modo que seu ponto de congelamento é maior.

Moléculas com forças intermoleculares mais baixas não solidificam até que a temperatura seja reduzida ainda mais.