Como calculo a molaridade e a porcentagem de ácido acético no vinagre?

Responda:

#0.64 M# e 3.8% (menor que a reivindicação)

Explicação:

Primeiro, você deseja começar usando as informações de titulação para encontrar o molaridade do ácido acético.

#M_1*V_1=M_2*V_2#
Onde 1 é o ácido acético e 2 é o hidróxido de sódio. O produto da molaridade e do volume do hidróxido de sódio fornece as moles da solução e as moles são iguais no ácido acético quando completamente tituladas.

#M_1*V_1="moles"_2#
#"moles"_1="moles"_2#

Como a titulação ocorreu com 25 mL da solução 10%, as moles calculadas foram apenas um quarto de todas as moles em todo o 100mL. Você deseja multiplicar as moles calculadas pelo 4 para obter moles de ácido acético na solução 100mL de 10%. Então, dividindo essas moles pelo volume de ácido original que foi diluído em 100 mL (porque todas as moles de ácido acético vieram do 10 mL de vinagre), a molaridade do ácido acético pode ser encontrada.

#M=(4*"moles"_1)/(0.01 L)#

Voltando às moles, você pode calcular a massa de ácido acético na solução multiplicando as moles pela massa molar do ácido acético (#60.05 g/"mol"#) Isso será dividido pelo volume da solução em mL. O raciocínio por trás do uso de gramas e mL é seguir as unidades da porcentagem de 4.3% fornecida (4.3g / 100mL).

#((4*"mol"_1*60.05)/(10mL))*100=%#

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