Como calculo a ordem das ligações para H2- e H2 +?

Estou assumindo que você quer dizer #"H"_2^(-)# vs #"H"_2^(+)#. Bem, construa o diagrama orbital molecular (MO). Cada átomo de hidrogênio contribui com um elétron e, portanto, #"H"_2^(-)# tem três elétrons enquanto #"H"_2^(+)# tem um.

Cada átomo de hidrogênio contribui com um #1s# orbital atômico e, portanto, os orbitais se sobrepõem de acordo com a teoria MO para formar um #sigma_(1s)# e um #sigma_(1s)^"*"# MO por conservação de orbitais.

Se você calcular a ordem dos títulos, obtém:

#"BO"_(H_2^(+)) = 1/2("Bonding" - "Antibonding")#

#= 1/2(1-0) = 1/2#

#"BO"_(H_2^(-)) = 1/2("Bonding" - "Antibonding")#

#= 1/2(2-1) = 1/2#

Portanto, nenhum é mais estável que o outro. Mas é claro, eles são menos estáveis ​​do que #"H"_2#. O que significa ordem de união em termos de força de união?

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