Como classifico os seguintes compostos do ponto mais baixo ao ponto de ebulição mais alto: carbonato de cálcio, metano, metanol (CH₄O), éter dimetílico (CH₃OCH₃)?

A ordem das forças das forças intermoleculares é: #"ion-ion > H-bonding > dipole-dipole > London dispersion"#.

Compostos com forças intermoleculares mais fortes têm pontos de ebulição mais altos.

A força intermolecular mais forte em cada um dos compostos é:

#"CaCO"_3# - atrações de íons de íons.
#"CH"_4# - forças de dispersão de Londres
#"CH"_3"OH"# - ligação de hidrogênio
#"CH"_3"OCH"_3# - atrações dipolo-dipolo

#"CaCO"_3# é um composto iônico. Possui os mais altos pontos de ebulição

A seguir vem o metanol, #"CH"_4"O"# or #"CH"_3"OH"#.

O metanol tem forte ligações de hidrogênio. Ele terá o próximo ponto de ebulição mais alto.

Éter dimetil, #"CH"_3"OCH"_3#, é uma molécula polar.

O #"C-O"# dipolos de ligação se reforçam, de modo que a molécula tem um momento dipolar.

As forças dipolo-dipolo não são tão fortes quanto as ligações de hidrogênio, portanto o éter dimetílico tem um ponto de ebulição mais baixo do que o metanol.

Finalmente, o #"C-H"# ligações no metano são não-polares, então a molécula também é não-polar.

Possui apenas forças fracas de dispersão em Londres,

#"CH"_4#, tem o ponto de ebulição mais baixo.

A ordem dos pontos de ebulição é:

#"CH"_4 < "CH"_3"OCH"_3 < "CH"_4"O" < "CaCO"_3#

Aqui está um bom vídeo sobre como encomendar compostos de acordo com suas forças intermoleculares e pontos de ebulição.