Como convertemos # "ppm" # em # mol * L ^ -1 #?

Responda:

Você precisa conhecer a massa molar do soluto......

Explicação:

e, assim, #"concentration"=mol*L^-1-=((28.85*mg)/"Molar mass of solute")/(1*L)#.

E nessas baixas concentra√ß√Ķes, realmente n√£o precisamos considerar a mudan√ßa de densidade.

Outra maneira de citar a concentração é como #"ppm"#, Isto é, #"parts per million"# or #"milligrams of solute"/"Litres of solution"#e #1*L# tem uma massa de #10^6*mg#, ou seja, um milhão de miligramas e, portanto, #"parts per million."#

E aqui chegamos #"29 ppm"#.

Agradecemos a Truong-Son, que apontou um erro de minha parte. Doh!