Como desenhamos o momento dipolar de uma molécula de água?

Responda:

Olhando para o eletro-negatividade e forma do #"H"_2"O"# A molécula mostra como a flecha representa a polaridade: entre os átomos de hidrogênio e o átomo de oxigênio. (Ver explicação)

Explicação:

Começamos olhando para uma molécula de água:

insira a fonte da imagem aqui

Como podemos ver, os átomos de hidrogênio 2 estão ligados covalentemente ao átomo de oxigênio, que possui dois pares solitários (elétrons no total 4 que empurram os átomos de H para mais longe).

O oxigênio é um átomo muito mais eletronegativo que o hidrogênio, o que significa que atrai os elétrons mais do que o hidrogênio.

Portanto, há um maior densidade elétrons ao redor do átomo de oxigênio, dando-lhe uma negativo carga, e os átomos de hidrogênio têm positivo cobranças.

Uma seta para mostrar os pontos de polaridade das áreas positivas para as áreas negativas. Observando os dois átomos de H separados, desenharíamos uma seta de cada átomo H (a área positiva) para o átomo O (a área negativa):

https://anhourofchemaday.wordpress.com/tag/why-is-water-a-polar-molecule/

Quando juntamos essas duas setas, elas produzem uma única seta que vai do ponto entre os dois átomos de H até o átomo de O, assim: (indicado pela seta vermelha)

https://www.slideshare.net/mrtangextrahelp/tang-05-polarity

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