Como desenhamos o momento dipolar de uma molécula de água?
Responda:
Olhando para o eletro-negatividade e forma do #"H"_2"O"# A molécula mostra como a flecha representa a polaridade: entre os átomos de hidrogênio e o átomo de oxigênio. (Ver explicação)
Explicação:
Começamos olhando para uma molécula de água:
Como podemos ver, os átomos de hidrogênio 2 estão ligados covalentemente ao átomo de oxigênio, que possui dois pares solitários (elétrons no total 4 que empurram os átomos de H para mais longe).
O oxigênio é um átomo muito mais eletronegativo que o hidrogênio, o que significa que atrai os elétrons mais do que o hidrogênio.
Portanto, há um maior densidade elétrons ao redor do átomo de oxigênio, dando-lhe uma negativo carga, e os átomos de hidrogênio têm positivo cobranças.
Uma seta para mostrar os pontos de polaridade das áreas positivas para as áreas negativas. Observando os dois átomos de H separados, desenharíamos uma seta de cada átomo H (a área positiva) para o átomo O (a área negativa):
Quando juntamos essas duas setas, elas produzem uma única seta que vai do ponto entre os dois átomos de H até o átomo de O, assim: (indicado pela seta vermelha)
