Como desenhar o diagrama de energia potencial para essa reação?

Como o calor é liberado para

#"C"_3"H"_8(g) + 5"O"_2(g) -> 3"CO"_2(g) + 4"H"_2"O"(g) + 2219.9" kJ"#,

nós dizemos isso #DeltaH_(C)^@ = -"2219.9 kJ/mol propane"#. Aproximamos que essa é a mudança na energia potencial dos reagentes que vão para os produtos.

O acima é para um reação endotérmica.

Uma certa característica das reações de combustão sugere que você desenhe o diagrama DIFERENTEMENTE do que vê acima. Como a energia dos produtos deve ser comparada à dos reagentes para reações de combustão?