Como determino as unidades da constante de taxa para uma reação de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem e terceira ordem?

Você precisará escrever um texto geral lei de taxa e resolver as unidades ...

#r(t) = k[A]^n#

#r(t)# is the initial rate as a function of time #t#, #k# is the rate constant, #[A]# is the concentration of #A#, and #n# is the order of #A#.

Desde #A# é assumido o único reagente por simplicidade, sua ordem é a ordem da reação. Se as unidades de tempo são #"s"#e de concentração são #"M"#, então:

#"M"/"s" = [???] cdot "M"^n#

#=> [???]#

#=# #color(blue)("units of rate constant in general")#

#= color(blue)("M"^(1 - n)/"s")#

Assim,

  • ordem zero deve ser simplesmente #"M"^(1 - 0)/"s" = "M/s"#.
  • primeira ordem deve ser #"M"^(1 - 1)/"s" = 1/"s"#.

Você pode trabalhar de segunda e terceira ordem?

Deixe um comentário