Como é escrita a estrutura de Lewis de um íon?

Da mesma maneira que você desenha a estrutura da molécula ou átomo original, exceto com #X# mais ou #X# menos elétrons, dependendo da carga.

ou seja, se a carga é #-2#e adicione #2# elétrons (porque a carga de um elétron é #-1.602xx10^(-19) C# e é, portanto, o mesmo sinal da cobrança) e vice-versa para as cobranças de #pmX#.

Portanto, se você usar o método "contagem de elétrons de valência", poderá desenhar #SO_4^(2-)# dizendo que:

#S: 6#
#O_4: 6*4 = 24#
#"From 2- charge: " 2#

Total: #6+24+2 = color(green)(32)#

Conte os elétrons aqui:

onde o acima é todas as estruturas de ressonância de #SO_4^(2-)#.

Com carga formal aqui definido como #"Actual " e^(-) - "owned " e^-#:

Elétrons "de propriedade":

• #6# por tionilo oxigénio (#S=O#), então #12# totalizar.
• #7# por oxigênio com uma carga formal de #-1# (A partir de #6 - 7#), então #14# totalizar.
• #6# por enxofre, então #6# totalizar.

Com certeza, corresponde:
#12+14+6 = color(green)(32)#