Como é o modelo do átomo de Bohr?
Responda:
O modelo de Bohr consiste em elétrons com carga negativa movendo-se em órbitas em torno de um pequeno núcleo com carga positiva.
Explicação:
É freqüentemente chamado de modelo "planetário", porque se parece com o Sol com os elétrons girando em torno dele como planetas em suas órbitas.
(A partir de www.thephysicsmill.com)
As órbitas correspondem a níveis de energia ou conchas. A energia de cada concha aumenta à medida que se afasta do núcleo.
à medida que o número atômico do átomo aumenta, o número de elétrons que orbitam o núcleo também aumenta.
Os elétrons preenchem primeiro as conchas internas, porque são de energia mais baixa que as conchas externas.
A primeira camada interna (conhecida como camada K) pode conter dois elétrons. A próxima camada (a camada L) pode conter oito elétrons.
Assim, o hidrogênio (número atômico 1) possui um elétron na concha K. O hélio possui dois elétrons na concha K.
O lítio possui elétrons 2 K e 1 L elétron. O berílio possui elétrons 2 K e elétrons 2 L, o boro possui elétrons 2 K e elétrons 3 L, etc.
O vídeo abaixo mostra como Bohr criou o modelo planetário e mostra como o modelo explica os espectros de linha dos elementos.