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Como faço para calcular a massa de zinco e iodo que são consumidos para produzir iodeto de zinco?

Em uma reação química, a massa de uma substância consumida refere-se a um ou mais reagentes. No caso de sua pergunta, os reagentes são zinco e iodo; portanto, você está sendo solicitado a determinar a massa de zinco e a massa de iodo consumida para formar iodeto de zinco. A equação química balanceada para essa reação de síntese entre zinco e iodo é:

#"Zn"# + #"I"_2# #rarr# #"ZnI"_2#

Para determinar a massa de zinco consumida (reagida), você deve conhecer a massa de iodo consumida (reagida) ou a massa de iodeto de zinco produzida. Para determinar a massa de iodo consumida, você deve conhecer a massa de zinco consumida ou a massa de iodeto de zinco produzida.

Exemplo 1

Quantos gramas de #"Zn"# deve ser consumido para reagir com #"12.52g I"_2# para produzir #"ZnCl"_2#?

Solução

  1. Determinar moles #"I"_2"# dividindo a massa dada por sua massa molar. Eu prefiro dividir multiplicando pelo inverso da massa molar, #"mol/g"#.

  2. Calcular moles #"Zn"# multiplicando moles #"I"_2# pela razão molar entre #"I"_2"# e #"Zn"# na equação equilibrada, com #"Zn"# no numerador.

  3. Determine a massa do #"Zn"# necessário para reagir com #"12.5 g I"_2"# multiplicando as toupeiras #"Zn"# por isso massa molar.

#12.5color(red)cancel(color(black)("g I"_2))xx(1color(red)cancel(color(black)("mol I"_2)))/(253.808color(red)cancel(color(black)("g I"_2")))##xx##(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))/(1color(red)cancel(color(black)("mol I"_2")))##xx##(65.38"g Zn")/(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))="3.22 g Zn"#

#"3.22g Zn"# são consumidos quando reagidos com #"12.5g I"_2"#

Exemplo 2

Quantos gramas de #"Zn"# deve ser consumido para reagir com um excesso de #"I"_2"# para produzir #"15.7 g ZnI"_2"#?

Siga o mesmo procedimento, substituindo #"ZnI"_2"# para #"I"_2"#e #"319.189 g/mol"# para a massa molar no primeiro passo. Use a proporção molar entre #"Zn"# e #"ZnI"_2"#, com #"Zn"# no numerador. Multiplique pela massa molar de #"Zn"#.

#15.7color(red)cancel(color(black)("g ZnI"_2))xx(1color(red)cancel(color(black)("mol ZnI"_2)))/(319.189color(red)cancel(color(black)("g ZnI"_2)))##xx##(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))/(1color(red)cancel(color(black)("mol ZnI"_2)))##xx##(65.38"g Zn")/(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))="3.22 g Zn"#

#"3.22 g Zn"# deve ser consumido para reagir com excesso #"I"_2"# para produzir #"15.7 g ZnI"_2"#.