Como o delta G afeta a keq?

A mudança no Gibbs Free Energy (#DeltaG#) para qualquer reação está relacionada à constante de equilíbrio #K_(eq)# pela equação simples:

#DeltaG=-RT lnK_(eq)#

onde #R# é a constante de gás universal, 8.314 J / mol-K e #T# é a temperatura do sistema em Kelvins.

If #DeltaG# é negativo, então #K > 1#, o que significa que a reação será espontânea na direção direta quando todas as espécies estiverem presentes em concentrações padrão (barra 1 para gases, 1 M para solutos).

If #DeltaG > 0# então a reação reversa é espontânea das condições padrão.

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