Como o orbital 3s difere do orbital 2s?

Responda:

Simplificando - é maior.

Explicação:

Considere a diferença entre um orbital 1s e 2s ...

1S ORBITAL:

http://personal.monm.edu/gebauer_peter/chem_230/Lect_pages/Bruice_jpgs&pgs/s_orbitals.htm

O "1" mostra que o orbital está dentro do nível de energia mais próximo do núcleo, enquanto o "s" descreve a forma do orbital (esférico para S).

2S ORBITAL:

http://personal.monm.edu/gebauer_peter/chem_230/Lect_pages/Bruice_jpgs&pgs/s_orbitals.htm

Toda a ideia / design não muda realmente, apenas o possíveis áreas nas quais o elétron pode estar é maior.

O mesmo vale para o orbital 3s, 4s, etc ...

Apenas orbitais maiores com cada vez menos possibilidade de encontrar o elétron em um espaço mais "simples e confinado"

Obviamente, há muito mais detalhes sórdidos nisso, mas esse é o resumo básico.

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