Como o orbital de 2s difere dos 1s?

A #2s# orbital tem mais um nó radial.


O número de nós totais is

#n-1#,

where #n# is the principal quantum number (#n = 1, 2, 3, . . . #).

O número de nós angulares é dado por #l#, o número quântico do momento angular, então o número de nós radiais is

#n - l - 1#.

Mas pelo #s# orbitais, #l = 0#, assim #n - 1 = n - l - 1# para #s# orbitais. Portanto, desde #n# aumentou #1#, #2s# orbitais têm mais um nó e é do radial tipo.

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Sabendo que, se as seguintes funções de distribuição radial consistirem em um #1s# ou de #2s#, qual e qual?

DICA: se a parte radial da função de onda, #R_(nl)(r)# vai a zero, o mesmo acontece com a probabilidade radial densidade, que é proporcional a #R_(nl)^2(r)#.


Representado graficamente a partir das funções das ondas de átomos de hidrogênio

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