Como o # SO_4 # é cobrado pelo 2-?

Responda:

Estamos de acordo que o √Ęnion sulfato deriva de #H_2SO_4#, √°cido sulf√ļrico ou a partir de sulfato de s√≥dio, #Na_2SO_4#, que s√£o entidades manifestamente neutras.

Explicação:

Uma estrutura t√≠pica (se desatualizada) de Lewis de √°cido sulf√ļrico √©:

#(HO-)_2S(=O)_2#

Essa estrutura de Lewis é equivalente a:

#(HO-)_2S^(2+)(-O^-)_2#

Para um átomo de calcogênio neutro (#"chalcogen = S or O"#), deve haver elétrons de valência 6. Na representação #(HO-)_2S(=O)_2# certamente existem elétrons 6 associados a cada enxofre ou oxigênio. Os pares solitários são de propriedade do átomo e, portanto, no oxigênio neutro, há elétrons 2 da ligação dupla e elétrons 4 nos pares solitários.

Agora é claro que ambos #H_2SO_4# e #HSO_4^-# são ácidos fortes e sofrem ionização quase completa na água:

#H_2SO_4(aq) +2H_2O(l)rarr SO_4^(2-) + 2H_3O^+#

A conservação da carga exige que o íon sulfato possua cargas negativas formais 2.

O ácido nítrico tem uma representação ainda mais problemática: #(O=)N^(+)(-O^(-))(-OH)#, onde há uma separação formal de carga mesmo no ácido neutro (elétrons 6 em torno do nitrogênio em vez de 7; elétrons 9 em torno do oxigênio em vez do 8).

Vejo aqui para outro exemplo que atribui cobrança formal.