Como os ácidos e bases de Lewis diferem dos ácidos e bases de Bronsted / Lowry?

Responda:

Os ácidos e bases de Lewis são definidos em termos de poder aceitar ou doar pares de elétrons. Embora os ácidos e as bases Bronsted Lowry sejam definidos em termos de poder aceitar ou doar íons hidrogênio (#H^(+)#).

Explicação:

• Um ácido de Brønsted-Lowry é qualquer substância (molécula ou íon) que pode doar um íon hidrogênio (#H^(+)#).

• Uma base Brønsted-Lowry é qualquer espécie que possa aceitar um íon hidrogênio (#H^(+)#).

#color(blue) ("Take the reaction below for example:")#

#HNO_2+ H_2O rightleftharpoons H_3O^(+) + NO_2^(-)#

Ácido nitroso (#HNO_2#) é o ácido Brønsted-Lowry porque doa um íon hidrogênio à água. A água é a base de Brønsted-Lowry porque aceita o íon hidrogênio.

#color(red)("On the other hand")#, Ácidos e bases de Lewis são definidos em termos de ser um doador de pares de elétrons ou um aceitador de pares de elétrons.

• Um ácido de Lewis é definido como um aceitador de pares de elétrons. Isso significa que os ácidos podem aceitar um par solitário de elétrons de uma base de Lewis porque o ácido possui orbitais de valência vazios.

• Um ácido de Lewis deve ter um orbital de valência vago e pode ser um cátion, como #Al^(3+)#ou uma molécula neutra, como #CO_2#.

• Uma base de Lewis é um doador de pares de elétrons. Isso significa que uma base de Lewis tem a capacidade de doar dois de seus elétrons para um ácido de Lewis.

Aqui está uma descrição geral de uma reação ácido-base de Lewis:

www.webassign.net

No diagrama acima, #A# é um ácido de Lewis porque está aceitando um par de elétrons de #B# como indicado pela seta curva.

#B# é uma base de Lewis está doando seus elétrons para #A#.

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