Como os compostos iônicos e moleculares se comparam em termos de pontos de fusão?

Compostos iónicos normalmente têm pontos de fusão muito mais altos que os moleculares compostos.

Os compostos iônicos são mantidos juntos por atrações elétricas entre íons positivos e negativos. Estas são ligações iônicas e mantêm os íons juntos em um padrão comum de 3-d (uma rede cristalina)

Para derreter uma substância iônica, você precisa interromper essas ligações. Isso requer muita energia.

As moléculas são mantidas juntas por ligações covalentes, que são fortes. Mas você não precisa quebrar essas ligações covalentes ao derreter uma substância molecular. Nos sólidos moleculares, cada molécula é neutra e é atraída para sua molécula neutra vizinha por uma força intermolecular (tipos 3: forças de dispersão, força dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio).

Para derreter uma substância molecular, você precisa quebrar essas forças intermoleculares fracas entre moléculas neutras, e é por isso que os compostos iônicos geralmente têm pontos de fusão muito mais altos do que os compostos moleculares.