Como os elétrons de valência afetam a ligação química?

O número de elétrons na camada de valência mais externa de um átomo governa sua ligação comportamento.

elementos cujos átomos têm o mesmo número de elétrons de valência são agrupados em a tabela periódica. Geralmente, os elementos dos Grupos 1, 2 e 13 para 17 tendem a reagir para formar um shell fechado com o configuração eletrônica s²p⁶.

METAIS

Os metais mais reativos são os dos grupos 1 e 2. Eles precisam perder apenas um ou dois elétrons de valência para formar íons positivos com uma configuração s²p⁶.

NÃO METÁLICOS

Os não-metais tendem a atrair elétrons de valência adicionais para formar ligações iônicas ou covalentes.

Os não-metais mais reativos são os halogênios, por exemplo, flúor e cloro. Eles possuem uma configuração de elétrons s²p⁵, portanto, requerem apenas um elétron de valência adicional para formar um invólucro fechado.

Para formar uma ligação iônica, um átomo de halogênio pode remover um elétron de outro átomo para formar um ânion (por exemplo, F⁻, Cl⁻, etc.).

Para formar uma ligação covalente, um elétron do halogênio e um elétron de outro átomo formam um par compartilhado. Por exemplo, em H – F, o traço representa um par compartilhado de elétrons de valência, um de H e um de F.

www.slideshare.net