Como os valores da eletronegatividade mudam em uma linha de elementos representativos?
Responda:
Como enfrentamos a tabela periódica, da esquerda para a direita ....
Explicação:
#"Electronegativity"# AUMENTA ao longo de um período e diminui um grupo.
Por quê? Bem #"electronegativity"# é concebido como a capacidade de um átomo envolvido em uma ligação química polarizar a densidade de elétrons em relação a si próprio. É intuitivamente razoável que, para elementos de um Período GIVEN, uma determinada linha da Tabela Periódica, a eletronegatividade AUMENTE ao longo do Período, uma vez que a carga nuclear, ou seja, #Z_"the atomic number"# AUMENTOS ao longo do período. E de fato flúor, #Z=19#, é o elemento mais eletronegativo.
Por outro lado, sabemos que a eletronegatividade DIMINUI um Grupo da Tabela Periódica ... e novamente isso é razoável, já que ao descermos uma coluna da Tabela Periódica, removemos a camada de valência dos ELETRÔNIOS da carga nuclear positivamente carregada. núcleo e, portanto, a eletronegatividade DIMINUI ...
E assim como cientistas físicos, como químicos, devemos olhar para alguns dados reais ...
Espero que você possa ver os números ... porque eu não posso ...