Como posso calcular a molalidade da √°gua pura?

Desculpe, mas na verdade há uma resposta. Assim como existe uma concentração molar real da água por si só (#"55.348 M"#), existe uma verdadeira molalidade para a água por si só (#"55.510 m"#).

Digamos que você teve #"1 L"# de água. At #25^@ "C"#, a densidade da água é #"0.9970749 g/mL"#, então isso é #"0.9970749 kg"#.

Nessa quantidade de √°gua, o n√ļmero de mols √©

#"997.0749 g" / ("18.0148 g/mol") = "55.348 mols"#

molalidade:

#"mol water"/"kg water"# = #"55.348 mols"/"0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ color(blue)("55.510 m")#

molaridade:

#"mol water"/"L water" = "55.348 mols"/"1 L" ~~ color(blue)("55.348 M")#

EDIT:
A raz√£o pela qual dou essas concentra√ß√Ķes "absurdas" √© que o que seus professores n√£o dizem (e isso soa como spam, mas n√£o √©!) √Č que, uma vez que a concentra√ß√£o de √°gua √© t√£o alto como √°gua pura, nem sempre √© discutido ...

... até precisar do "densidade molar" #barrho = rho/n# de água em mol / L, que é apenas a molaridade #"M"# sem o contexto de uma solução ou o volume molar #barV = V/n# em L / mol, que é o recíproco da "densidade molar".

O volume molar √© frequentemente usado em contextos termodin√Ęmicos e de solu√ß√£o l√≠quido-l√≠quido, como no c√°lculo da depress√£o do ponto de congelamento usando a equa√ß√£o de van't Hoff completa para #K_f# (#(""^@ "C")/"m"#).