Como posso calcular a molalidade da água pura?

Desculpe, mas na verdade há uma resposta. Assim como existe uma concentração molar real da água por si só (#"55.348 M"#), existe uma verdadeira molalidade para a água por si só (#"55.510 m"#).

Digamos que você teve #"1 L"# de água. At #25^@ "C"#, a densidade da água é #"0.9970749 g/mL"#, então isso é #"0.9970749 kg"#.

Nessa quantidade de água, o número de mols é

#"997.0749 g" / ("18.0148 g/mol") = "55.348 mols"#

molalidade:

#"mol water"/"kg water"# = #"55.348 mols"/"0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ color(blue)("55.510 m")#

molaridade:

#"mol water"/"L water" = "55.348 mols"/"1 L" ~~ color(blue)("55.348 M")#

EDIT:
A razão pela qual dou essas concentrações "absurdas" é que o que seus professores não dizem (e isso soa como spam, mas não é!) É que, uma vez que a concentração de água é tão alto como água pura, nem sempre é discutido ...

... até precisar do "densidade molar" #barrho = rho/n# de água em mol / L, que é apenas a molaridade #"M"# sem o contexto de uma solução ou o volume molar #barV = V/n# em L / mol, que é o recíproco da "densidade molar".

O volume molar é frequentemente usado em contextos termodinâmicos e de solução líquido-líquido, como no cálculo da depressão do ponto de congelamento usando a equação de van't Hoff completa para #K_f# (#(""^@ "C")/"m"#).