Como posso calcular a porcentagem em massa de carbono, nitrogênio e oxigênio na acetamida, # C_2H_5NO #?

A porcentagem de massa de uma molécula mostra a quantidade que cada elemento contribui para a massa molecular total.

O primeiro passo para determinar a porcentagem de massa de uma molécula é determinar cada um dos átomos que compõem a molécula. massa atômica. Como a acetamina é composta de carbono, nitrogênio, oxigênio e hidrogênio, obtemos

#Molar# #mass_(carbon)# = X
#Molar# #mass_(nitrog en)# = X
#Molar# #mass_(o xyg en)# = X
#Molar# #mass_(hydrog en)# = 1.00g / mol

A contribuição da massa de cada elemento é determinada pela multiplicação do número de átomos de um determinado elemento pela sua massa molar

Carbono contribui #2 * 12.0 = 24.0# g / mol;
azoto contribui #1 * 14.0 = 15.0# g / mol;
Oxigênio contribui #1*16.0 = 16.0# g / mol;
Hidrogênio contribui #5*1.00 = 5.00# g / mol

Adicionar a contribuição de cada elemento nos dá o total da molécula massa atômica

#molarmass_(C_2H_5NO) = 24.0 + 15.0 + 16.0 + 5.00=59# g / mol

O passo final para determinar o percentual de massa da molécula é dividir a contribuição de cada elemento pela massa molar da acetamida e multiplicar o resultado por 100%

Porcentagem em massa de Carbono = #24.0/59.0 * 100% = 40.7%#
Porcentagem em massa de azoto = #14.0/59.0 * 100% = 23.7%#
Porcentagem em massa de Oxigênio = #16.0/59.0 * 100% = 27.1%#
Porcentagem em massa de Hidrogênio = #5.00/59.0 = 8.50%#

Sempre verifique a validade da resposta, somando todas as porcentagens

#40.7 + 23.7 + 27.1 + 8.50 = 100%#

Portanto, a acetamida é o carbono 40.7%, o nitrogênio 23.7%, o oxigênio 27.1% e o hidrogênio 8.5% ...

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