Como posso calcular o volume molar do gás hidrogênio?

Volume molar, ou volume de uma toupeira de gás , depende da pressão e da temperatura, e é litros 22.4 - a 0 ° C (273.15 K) e 1 atm (101325 Pa), ou STP (temperatura e pressão padrão), para cada gás que se comporte de maneira semelhante a um gás ideal. O volume molar de gás ideal aumenta para litros 24.0 à medida que a temperatura aumenta para 20 ° C (a 1 atm).

Para um gás ideal, as interações atraentes ou repulsivas entre as moléculas de gás podem ser negligenciadas, portanto, podemos tratá-lo como "ideal". (Nota lateral: forças de interação entre gases específicos criam condições para situações de gás não ideais)

O real volume molar de hidrogênio pode ser calculado exatamente a partir do teste densidade desse gás, ou seja, 0,0899 g / L a 0 ° C (1 atm) e 0.0837 g / L a 20 ° C (1 atm), sabendo que uma mole de di-hidrogênio (#H_2#) é de 2,0159 g / mol.

Portanto, se os gramas 0,08988 atingirem o litro 1, uma toupeira será do tamanho de 2,0159 / 0,0899 = 22,42 em STP (0 ° C - 1 atm) e 2,0159 / 0,0837 = 24,1.

Esses valores do volume molar real de hidrogênio estão muito próximos dos valores ideais de gás de 22,41 L / mol e 24,0 L / mol a 0 ° C e 20 ° C, respectivamente, confirmando assim que o gás hidrogênio se comporta quase idealmente.

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