Como posso equilibrar esta equação química Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3?

Para equilibrar a equação da reação de duplo deslocamento de nitrato de chumbo (II) e cromato de potássio para produzir cromato de chumbo (II) e nitrato de potássio.

Começamos com a equação base fornecida na pergunta.

#Pb(NO_3)_2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3#

Olhando para o inventário do átomo

reagentes
#Pb = 1#
#NO_3 = 2#
#K = 2#
#CrO_4 = 1#

de Produtos
#Pb = 1#
#NO_3 = 1#
#K = 1#
#CrO_4 = 1#

Podemos ver que o #K# e #NO_3# estão desequilibrados.

Se adicionarmos um coeficiente de 2 na frente do #KNO_3# isso equilibrará a equação.

#Pb(NO_3)_2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3#

Note que deixo o íons poliatômicos#NO_3# e #CrO_4# juntos quando eles aparecem em ambos os lados da equação, vendo-os como uma unidade não separada elementos.

Espero que isso tenha sido benéfico.
SMARTERTEACHER

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