Como posso escrever a fórmula do nitreto de potássio?

A resposta correta é #K_3N#.

Para ver como chegamos a essa resposta, primeiro precisamos examinar a configuração eletrônica do #K# e #N#.

#K# tem #19# elétrons e tem a seguinte configuração eletrônica #rarr 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1#

Como o potássio obedece à regra do octeto, ele perde um elétron em sua #4s# para obter uma configuração estável de gás nobre do octeto, formando o íon, #K^+#.

Configuração eletrônica de #K^+ rarr 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#

#N# tem sete elétrons e tem a seguinte configuração eletrônica #rarr1s^2 2s^2 2p^3#

O nitrogênio também obedece à regra do octeto e ganhará três elétrons para obter uma configuração estável dos gases nobres do octeto, formando o íon nitreto negativo, #N^-3#.

Configuração eletrônica de #N^-3rarr1s^2 2s^2 2p^6#

Cada átomo de nitrogênio ganha três elétrons a partir de três átomos de potássio e cada átomo de potássio perde um elétron para um átomo de nitrogênio. Nesse processo, cada átomo de potássio se torna #K^+# íon e cada átomo de nitrogênio #N^-3# íon.

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O primeiro 1: 30 de este vídeo mostra o movimento dos elétrons no nitreto de potássio (sem palavras).

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