Como posso prever os ângulos de ligação para # "TeCl" _4 #?

Você pode prever os ângulos de ligação do tetracloreto de telúrio observando suas geometria molecular.

Você pode determinar sua geometria molecular desenhando sua Estrutura de Lewis. A molécula tem um total de 34 elétrons de valência, 6 do átomo de telúrio e 7 de cada um dos quatro átomos de cloro.

O átomo de telúrio será o átomo central da molécula, estando os quatro átomos de cloro ligados a ele através de ligações simples.

http://bilbo.chm.uri.edu/CHM501/oldproblemsets/set1-4.htm

O átomo de telúrio também terá um par solitário de elétrons conectados.

O átomo central terá uma número estérico igual a 5, uma vez que o átomo de telúrio é cercado por cinco regiões de elétrons densidade - quatro ligações simples e um par solitário de elétrons.

http://college.holycross.edu/faculty/rherrick/A&M/Covalent_Bonding/acid_base_covalent_tecl4.htm

De acordo com a Teoria VSEPR, a molécula terá um gangorra geometria (#AX_4E#).

http://college.holycross.edu/faculty/rherrick/A&M/Covalent_Bonding/acid_base_covalent_tecl4.htm

Agora, os ângulos de ligação. o ângulos de ligação ideais para uma geometria molecular gangorra são #180^@#, #120^@#e #90^@#.

No entanto, a repulsão fará com que o único par de elétrons presentes no telúrio distorça um pouco esses ângulos pressionando o ligação elétrons longe dele.

Como resultado, os ângulos de ligação serão inferior aos valores ideais - #"<90"^@#, #"<120"^@#, mesmo que ligeiramente #"<180"^@#.

NOTA Isso é verdade para uma molécula de tetracloreto de telúrio na fase gasosa.

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