Como um gás se expande de acordo com a teoria molecular cinética?

O gás se expande a pressão constante porque a temperatura aumenta.

Segundo o KMT, um aumento de temperatura causa um aumento na velocidade média das partículas. Isso, por sua vez, causa um aumento na força do impacto e, portanto, na pressão que as partículas exercem em média nas paredes internas do recipiente.

Assim que a pressão aumenta, o volume aumenta. Isso causa, por sua vez, uma redução na frequência média de colisões, até que a pressão seja restaurada ao valor inicial.

O resultado final é que, à medida que a temperatura aumenta, o volume aumenta na mesma proporção, enquanto a pressão é mantida constante.

Conteúdo muito bom, ótimas fotos neste site: http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch4/kinetic.php