Como você calcula ΔHF ° com duas reações e seus respectivos valores de ΔHrxn °?

Nesse problema, você deve usar Lei de Hess, Que afirma que a energia envolvida em um processo químico é a mesma, independentemente de o processo ocorrer em uma ou várias etapas.

Você recebe duas equações:

#bb"(1)"color(white)(m) "S(s)" + "O"_2"(g)" → "SO"_2"(g)"; color(white)(mmll)Δ_text(rxn)H^@ = "-296.8 kJ"#
#bb"(2)"color(white)(m) "SO"_2"(g)" + "½O"_2"(g)"color(white)(l) → "SO"_3"(g)"; Δ_text(rxn)H^@ = color(white)(l)"-98.9kJ"#

A partir destes, você deve conceber a equação de destino para a formação de #"SO"_3# De sua elementos:

#bb"(3)"color(white)(m)"S(s)" + "³/₂O"_2"(g)" → "SO"_3"(g)"; Δ_text(f)H^@ = ?#

A equação alvo tem #"1S(s)"# à esquerda, então você escreve a equação (1).

#bb"(4)"color(white)(m) "S(s)" + "O"_2"(g)" → "SO"_2"(g)"; color(white)(mmll)Δ_text(rxn)H^@ = "-296.8 kJ"#

Equação (4) tem #"1SO"_2"(g)"# à direita, e isso não está na equação de destino.

Você precisa de uma equação com #"1SO"_2"(g)"# à esquerda.

Escreva a Equação (2).

#bb"(5)"color(white)(m) "SO"_2"(g)" + "½O"_2"(g)"color(white)(l) → "SO"_3"(g)"; Δ_text(rxn)H^@ = "-98.9kJ"#

Agora, você adiciona equações (4) e (5), cancelando espécies que aparecem em lados opostos das setas de reação.

Ao adicionar equações, você adiciona suas #ΔH# valores.

Isso nos dá a equação alvo (6):

#bb"(4)"color(white)(m) "S(s)" + "O"_2"(g)" → color(red)(cancel(color(black)("SO"_2"(g)"))); color(white)(mmll)Δ_text(rxn)H^@ = "-296.8 kJ"#
#bb"(5)"ul(color(white)(m)color(red)(cancel(color(black)("SO"_2"(g)"))) + "½O"_2"(g)"color(white)(l) → "SO"_3"(g)"; Δ_text(rxn)H^@ =color(white)(ll) "-98.9kJ")#
#color(white)(mmm)"SO"_2"(g)" + "³/₂O"_2"(g)" → "SO"_3"(g)"; color(white)(m)Δ_text(f)H^@ = "-395.7 kJ"#

#Δ_text(f)H^@ = "-395.7 kJ"#