Como você calcula a energia de ionização de um elemento?
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Use a equação de Rydberg #DeltaE_i# = #A(1/n_f^2 - 1/n_i^2)# onde #A = 2.18xx10^-18"Joules"#; #n_f = oo#; #n_i = "starting energy level". #
Explicação:
Para o átomo de hidrogênio, a ionização do estado fundamental onde #n_i = 1# => #DeltaE_(izn)=2.18xx10^-18J(1/(oo)^2 - 1/(1)^2)# = #-2.18xx10^-18"Joules"# para remover o elétron do nível de energia n = 1 para #n=oo#. O negativo indica que no 'ganho' de elétron, #2.18xx10^-18#A energia de Joules é liberada, mas na remoção, #DeltaE# deve ser maior que zero, indicando o ganho de energia para remover o elétron. #Delta E_(removal)#=#DeltaE_("gained")#.
O #2.18xx10^-18# Joules é por átomo #
=> #"Joules"/"mole"# = #(2.18xx10^-18 j/"atom")##(6.02xx10^23"atoms"/"mole")# = #1,351,600 "joules"/"mole" = #1352#"Kj"/"mole"#. Isso corresponde favoravelmente à energia de ionização publicada no 1st do átomo de hidrogênio.