Como você calcula a massa atômica média de magnésio, considerando as seguintes porcentagens de abundância e massas isotópicas: # 78.99%. ^ 24Mg (23.98504 u) #, # 10.00%. ^ 25Mg (24.98584 u) # e # 11.01%. ^ 20Mg (25.98259 u) #?

Responda:

24.30505 u

Explicação:

Se a abundância for como indicado:

78.99% de 23.98504 u
10.00% de 24.98584 u
11.01% de 25.98259 u

Gostaria de verificar se os valores percentuais são iguais a 100:

78.99 + 10.00 + 11.01 = 100

O que eles fazem, e então apenas use "ratio maths":

(0.7899 x 23.98504) + (0.100 x 24.98584) + (0.1101 x 25.98259) = 24.30505 u

Uma verificação rápida em google mostra: 24.305 u ± 0.0006 u

E assim a resposta parece certa.

Aqui está uma pergunta interessante: Por que o Google fornece o 24.305 u ± 0.0006 u?

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