Como você calcula a massa da fórmula para cada um dos seguintes compostos? (a) # C_6H_12O_6 # (b) #Fe (NO_3) _3 #?

Responda:

a.) 180.156 g / mol
b.) 241.88 g / mol

Explicação:

#color(magenta)"We will use the formula below to answer each question:"#

peso atômico do elemento #xx#número de átomos dados por subscrito #=# massa de fórmula

Primeiro, você deseja ter uma tabela periódica disponível para poder determinar o peso atômico de C, H e O:

  • C tem um peso atômico de 12.01 g / mol
  • H tem um peso atômico de 1.008 g / mol
  • O tem um peso atômico de 16.00 g / mol

A partir da fórmula química, temos átomos de carbono 6. Portanto, o massa atômica deve ser multiplicado pelo 6 para obter um peso atômico de 72.06 g / mol.

Existem átomos de hidrogênio 12, então o massa atômica deve ser multiplicado pelo 12, o que fornece um valor de 12.096 g / mol

Em seguida, você tem átomos de oxigênio 6, multiplicando o massa atômica de O por 6 para obter um peso atômico de 96.00 g / mol

Agora você deseja adicionar a massa de cada átomo para obter a massa da fórmula de todo o composto:

#color(red) ("72.06 g/mol + 12.096 g/mol + 96.00 g/mol = 180.156 g/mol")#

Para se qualificar para o #Fe(NO_3)_3#, fazemos a mesma coisa que foi feita acima.

  • O Fe tem um peso atômico de 55.85 g / mol
  • N tem um peso atômico de 14.01 g / mol
  • O tem um peso atômico de 16.00 g / mol

Temos átomo de ferro 1. Então o massa atômica é apenas 55.85 g / mol.

Existem átomos de nitrogênio 3, então o massa atômica deve ser multiplicado pelo 3, o que fornece um valor de 42.03 g / mol

Em seguida, você tem átomos de oxigênio 9, multiplicando o massa atômica de O por 9 para obter um peso atômico de 144.00 g / mol

Adicione estes valores acima:
#color(purple) ("55.85 g/mol + 42.03 g/mol + 144.00 g/mol = 241.88 g/mol")#

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