Como você calcula a molalidade a partir da molaridade?

Se tudo o que você recebe é Molaridade, então você também precisa conhecer o densidade da solução para calcular molalidade, m (mol / kg de solvente).

A maneira mais fácil de entender o processo é assumir que você possui o 1L da solução, que é o 1000 mL. Pense nas unidades de molaridade e molalidade. Então, aqui está um exemplo:

Qual é a molalidade de um #"3.00 M"# solução de #"NaCl"#? A densidade da solução é #"1.12 g/mL"#.

Sabemos que em #"1.00 L"# de solução, existem #3.00# mol de #"NaCl"#, já que esse é o significado de #"3.00 M"#.

Se descobrirmos quantos kg de água há em #"1.00 L"# desta solução, estamos quase terminando! Muitos estudantes estão confusos entre solução e solvente, por isso tem cuidado.

Primeiro, vamos descobrir a massa da solução usando análise dimensional e densidade:

#"? g soln" = 1.00 cancel("L") xx (1000 cancel("mL"))/(1 cancel("L")) xx ("1.12 g")/(1 cancel("mL")) = "1120 g solution"#

Agora precisamos conhecer a massa apenas da água.

#"? g water" = "mass of the solution" - "mass of NaCl in the solution"#

#= "1120 g soln" - (3.00 cancel("mol NaCl") xx "58.4 g"/cancel("1 mol NaCl"))#

#= "1120 g soln" - "175 g NaCl" = "945 g water"#

# = "0.945 kg of water"#

Agora, use as unidades de molalidade como uma equação:

#"molality" ("mol solute"/"kg solvent") = ("no. moles NaCl")/("no. kg water")#

Assim,

#"molality" = ("3.00 mol NaCl")/("0.945 kg water") = "3.17 m NaCl"#