Como você calcula a osmolaridade de uma solução?

An osmole (Osmol) é 1 mol de partículas que contribuem para a pressão osmótica de uma solução.

Por exemplo, #"NaCl"# dissocia-se completamente na água para formar #"Na"^+# íons e #"Cl"^-# íons.

Assim, cada mole de #"NaCl"# torna-se dois osmoles em solução: uma mole de #"Na"^+# e uma toupeira de #"Cl"^-"#.

Uma solução de 1 mol / L #"NaCl"# tem um osmolaridade de 2 Osmol / L.

Uma solução de 1 mol / L #"CaCl"_2# tem uma osmolaridade de 3 Osmol / L (1 mol #"Ca"^(2+)# e 2 mol #"Cl"^-#).

EXEMPLO 1

Calcular a osmolaridade do sangue. As concentrações de solutos são:

#["Na"⁺] = "0.140 mol/L"#;
#"[Glucose]" = "180 mg/100 mL"#;
#"[BUN] (blood urea nitrogen)" = "20 mg/100 mL"#.

Solução

#"[Na"^+"]" = "0.140 mol/L"#.

Mas cada #"Na"^+# pares de íons com um íon negativo #"X"^-# tal como #"Cl"^-# para obter osmol 2 de partículas.

#"NaX osmolarity" = (0.140cancel("mol"))/(1"L") × "2 Osmol"/(1cancel("mol")) = "0.280 Osmol/L"#

#"Glucose osmolarity" = (0.180 cancel("g"))/(100 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" × (1 cancel("mol"))/(180.2 cancel("g")) × "1 Osmol"/(1 cancel("mol")) = "0.009 99 Osmol/L"#

#"BUN osmolarity" = (0.020 cancel("g"))/(100 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" × (1cancel("mol"))/(28.01 cancel("g")) ×"1 Osmol"/(1cancel("mol")) = "0.0071 Osmol/L"#

#"Blood osmolarity" = "(0.280 + 0.009 99 + 0.0071) Osmol/L"= "0.297 Osmol/L" = "297 mOsmol/L"#

EXEMPLO 2

Calcular a osmolaridade de uma mistura intravenosa que contém 500 mL de água estéril; 50 mL NaHCO2 8.4%; 10 mL de 2 mmol / mL KCl; 0.5 mL de unidades de heparina 5000; 1 mL de piridoxina; 1 mL de tiamina.

Solução

Configure uma tabela para facilitar o cálculo.

#"Osmolarity" = "141.96 mOsmol"/(562.5 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" = "252 mOsmol/L"#