Como você calcula o Keq?

A constante de equilíbrio de uma reação sob a forma geral:

#A(g)+B(g)rightleftharpoonsC(g)+D(g)#

pode ser calculado pela expressão geral de #K_(eq)# como se segue:

#K_(eq)=(["Products"])/(["Reactants"])#

Portanto, #K_(eq)=([C][D])/([A][B])=K_c#

Se os reagentes e produtos são gases, também podemos calcular a constante de equilíbrio usando pressões; nesse caso, a constante de equilíbrio é chamada #K_P#:

#K_P=(P_CxxP_D)/(P_AxxP_B)#

Observe que, se algum dos reagentes ou produtos estiver no líquido or sólido estados, estes não estão incluídos na expressão da constante de equilíbrio.

Por exemplo, considere a seguinte reação geral:

#A(g)+B(l)rightleftharpoonsC(g)+D(s)#

Assim, a constante de equilíbrio #K_c# A expressão é escrita como:

#K_c=([C])/([A])#

ou usando pressões como:

#K_P=(P_C)/(P_A)#

Observe que aquoso estado é tratado como gases, no entanto, não calculamos #K_P# neste caso de pressões, portanto, encontramos apenas #K_c#:

#A(aq)+B(aq)rightleftharpoonsC(aq)+D(aq)#

#K_c=([C][D])/([A][B])#

Esta lição pode ser discutida com mais detalhes. Eu recomendo que você assista ao vídeo a seguir, que faz parte de um capítulo inteiro de cinco vídeos sobre equilíbrio químico:
Equilíbrio químico | As condições de equilíbrio.