Como você calcula o número de moles?

Uma toupeira pode ser definida como a quantidade de substância. Pode ser expresso em gramas, litros, átomos, moléculas ou partículas.

Em gramas, uma toupeira é uma massa de fórmula.

Por exemplo, 1 mol de sódio (Na) tem uma massa de 22.9898 g (a massa na tabela periódica). E o 1 mol de cloro (Cl) tem uma massa de 35.453 g (a massa da tabela periódica).

Se você tivesse o composto cloreto de sódio (NaCl), adicionaria a massa de 1 mol de sódio e 1 mol de cloro. Isso daria a você a massa de 1 mol de cloreto de sódio, que seria de cerca de 58.443 g.

Se o seu composto fosse sulfeto de potássio (K₂S), você adicionaria a massa de 2 mol de potássio (2 × 39.097 g) e a massa de 1 mol de enxofre (32.064 g). Essa seria a massa de 1 mol de K₂S.

Para converter entre gramas e moles, você usaria a massa molar da substância. Para passar de gramas para moles, divida os gramas pela massa molar.

Por exemplo, se você tiver 600 g de NaCl, então

#"600 g"/"58.443 g/mol"# = 10.27 mol de NaCl.

Para passar de moles para gramas, multiplique pela massa da fórmula. Por exemplo, se você tiver um 17.0 mol de NaCl, então

#"17.0 mol" × "58.443 g"/"1 mol"# = 994 g

Verificou-se que o 1 mol de qualquer gás em STP (temperatura e pressão padrão = 0 ° C e 1 atm) ocupa o 22.4 L.

Então, para converter entre litros e mols, você usaria os fatores de conversão

#"22.4 L"/"1 mol"# e #"1 mol"/"22.4 L"#

Por exemplo, se você tivesse 6.00 mol de monóxido de carbono (CO) em STP, então

#"6.00 mol" × "22.4 L"/"1 mol"# = 134.4 L de CO.

Se você tivesse o 350 L de CO na STP, teria

#"350 L" × "1 mol"/"22.4 L"# = 15.6 mol de CO

Por fim, calculou-se que uma toupeira de qualquer substância contenha #6.02 × 10^23# átomos (se você estiver falando de elementos puros), moléculas (se você estiver falando de compostos covalentes) ou o termo geral partículas (usadas principalmente para compostos inorgânicos).

Assim como nos dois exemplos anteriores, você usaria esse número, #6.02 × 10^23# (Número de Avogadro) para converter de partículas, átomos ou moléculas em moles.

Sempre que você vai para a toupeira, divida pelo número de Avogadro. Quando você for à unidade a partir de moles, multiplique pelo número de Avogadro.

Espero que isso tenha ajudado sem ficar muito confuso.

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