Como você calcula o número de oxidação de um elemento em um composto?
Responda:
Você atribui números de oxidação aos elementos em um composto usando as Regras para números de oxidação.
Explicação:
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O número de oxidação de um elemento livre é sempre 0.
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O número de oxidação de um íon monatômico é igual à carga do íon.
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O número de oxidação de #"H"# é + 1, mas é -1 quando combinado com menos elementos eletronegativos.
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O número de oxidação de #"O"# in compostos geralmente é -2, mas é -1 em peróxidos.
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O número de oxidação de um elemento do Grupo 1 em um composto é + 1.
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O número de oxidação de um elemento do Grupo 2 em um composto é + 2.
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O número de oxidação de um elemento do Grupo 17 em um composto binário é -1.
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A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é 0.
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A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
EXEMPLO:
Qual é o número de oxidação de #"Cr"# in #"CrCl"_3# ?
Solução:
Usamos quais regras podemos determinar para determinar os números de oxidação.
Regra 7 afirma que o número de oxidação de Cl é -1.
Escrevemos o número de oxidação do elemento acima do seu símbolo e o total de 3 átomos de Cl abaixo do símbolo.
Isto dá #"Cr"stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmmmll)stackrelcolor(blue)("-3"color(white)(mm))#.
Regra 8 afirma que os números na parte inferior devem somar zero. Então o número abaixo #"Cr"# deve ser +3.
Isto dá #"Cr"stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)("+3"color(white)(ll)"-3"color(white)(mm))#.
Há apenas um #"Cr"# átomo, então seu número de oxidação é +3.
Isto dá #stackrelcolor(blue)(+3)("Cr")stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)("+3"color(white)(ll)"-3"color(white)(mm))#.
O número de oxidação de #"Cr"# in #"CrCl"_3# é + 3.
Aqui está um gráfico mostrando os números de oxidação dos átomos em alguns elementos e compostos comuns.
