Como você calcula o número de oxidação de um elemento em um composto?

Responda:

Você atribui números de oxidação aos elementos em um composto usando as Regras para números de oxidação.

Explicação:

  1. O número de oxidação de um elemento livre é sempre 0.

  2. O número de oxidação de um íon monatômico é igual à carga do íon.

  3. O número de oxidação de #"H"# é + 1, mas é -1 quando combinado com menos elementos eletronegativos.

  4. O número de oxidação de #"O"# in compostos geralmente é -2, mas é -1 em peróxidos.

  5. O número de oxidação de um elemento do Grupo 1 em um composto é + 1.

  6. O número de oxidação de um elemento do Grupo 2 em um composto é + 2.

  7. O número de oxidação de um elemento do Grupo 17 em um composto binário é -1.

  8. A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é 0.

  9. A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.

EXEMPLO:

Qual é o número de oxidação de #"Cr"# in #"CrCl"_3# ?

Solução:

Usamos quais regras podemos determinar para determinar os números de oxidação.

Regra 7 afirma que o número de oxidação de Cl é -1.

Escrevemos o número de oxidação do elemento acima do seu símbolo e o total de 3 átomos de Cl abaixo do símbolo.

Isto dá #"Cr"stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmmmll)stackrelcolor(blue)("-3"color(white)(mm))#.

Regra 8 afirma que os números na parte inferior devem somar zero. Então o número abaixo #"Cr"# deve ser +3.

Isto dá #"Cr"stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)("+3"color(white)(ll)"-3"color(white)(mm))#.

Há apenas um #"Cr"# átomo, então seu número de oxidação é +3.

Isto dá #stackrelcolor(blue)(+3)("Cr")stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)("+3"color(white)(ll)"-3"color(white)(mm))#.

O número de oxidação de #"Cr"# in #"CrCl"_3# é + 3.

Aqui está um gráfico mostrando os números de oxidação dos átomos em alguns elementos e compostos comuns.

classconnection.s3.amazonaws.com

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